题目内容

现有如图所示的二个充满气体的集气瓶，只知一瓶是二氧化碳，一瓶是氢气，则A瓶中是
二氧化碳
二氧化碳
．
分析：根据氢气、二氧化碳的密度与空气比较的大小，确定氢气、二氧化碳的放置方法进行分析解答即可．
解答：解：氢气的密度比空气小，应倒放在桌面上；二氧化碳的密度比空气大，应正放在桌面上；B瓶正放，盛放的气体是二氧化碳．
故答案为：二氧化碳．
点评：本题难度不大，掌握氢气、二氧化碳的物理性质与气体的放置方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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现有如图所示的下列实验装置．回答问题：
（1）仪器①的名称是
试管
试管
，②的名称是
长颈漏斗
长颈漏斗
．
（2）若用高锰酸钾制氧气，应该用的发生装置是
A
A
，该装置中如果试管口没有略向下倾斜，则后果是
加热时水蒸气冷凝回流炸裂试管
加热时水蒸气冷凝回流炸裂试管
．图中试管中缺少的物质是
棉花
棉花
，其主要作用是
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
．
（3）若用F装置收集氧气，刚有气泡冒出时不能立即收集，原因是
开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯
开始出来的气体是试管内的空气，立即收集会造成收集的氧气不纯
如果用过氧化氢和二氧化锰来制氧气，可选用的发生装置是
B
B
（填写序号）．收集氧气也可用
D
D
装置，原因是
氧气的密度比空气大
氧气的密度比空气大
，用该装置收集判断氧气已收集满的方法是
将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则满
将带火星的木条放在瓶口，木条复燃则满
如果要比较收集相同体积的两瓶氧气所需时间的长短则应用
排水
排水
法收集．原因是
用排水法收集便于观察、比较收集满氧气所需的时间
用排水法收集便于观察、比较收集满氧气所需的时间
．
（4）一氧化氮气体密度比空气大，常温下会与氧气反应生成二氧化氮，一氧化氮气体不易溶于水．则收集一氧化氮气体的发生装置是
排水法
排水法

（5）实验室用加热氢氧化钙固体与氯化铵固体的混合物制取氨气．氨气易溶于水，密度比空气小．则该实验选用的发生装置是
A
A
，收集装置是
E
E
．
现有如图所示的实验装置，请回答问题：

（1）写出图中标有①②③的仪器名称：①
试管
试管
；②
长颈漏斗
长颈漏斗
；③
水槽
水槽
．
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，应选择发生装置
A
A
，收集氧气应选装置
C
C
或
E
E
（填序号，下同），写出该反应的文字表达式
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加热
氯化钾+氧气
．
（3）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水．实验室常用块状固体硫化亚铁与稀硫酸混合，在常温下反应制取硫化氢，同时生成硫酸亚铁，则制取硫酸化氢的发生装置可选
B
B
，收集装置可选
C
C
．
（2012?通州区一模）现有如图所示的下列实验装置．回答问题：

（1）仪器①的名称是
试管
试管
；仪器②的一种用途是
收集或贮存气体
收集或贮存气体
．
（2）若用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；可选用的发生装置和收集装置分别是
A
A
、
D或F
D或F
（填写序号）．
（3）质量分数为5%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解．
【提出问题】铁锈能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
【猜想】Ⅰ：铁锈不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ：铁锈参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；

Ⅲ：铁锈是该反应的催化剂，反应前后
质量和化学性质不变
质量和化学性质不变
．
【实验】用天平称量0.2g铁锈，取5mL5%的双氧水于试管中，进行如下实验：
填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 结论
有气泡冒出；带火星的木条复燃．
铁锈的质量仍为0.2 g
铁锈的质量仍为0.2 g
 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．
步骤①的目的是
与步骤③对比
与步骤③对比
；步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、
玻璃棒
玻璃棒
．
【拓展】要探究步骤⑤得到的固体的某一化学性质，你设计的另一简单的实验是
取适量固体放于试管，然后倒入稀盐酸，若固体溶解，溶液变为黄色，说明氧化铁与稀盐酸可反应
取适量固体放于试管，然后倒入稀盐酸，若固体溶解，溶液变为黄色，说明氧化铁与稀盐酸可反应
（包括实验操作、现象和结论）．
现有如图所示的下列实验装置．

（1）用KMnO4制氧气化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
，选用发生装置为
A
A
．实验室制取二氧化碳的发生和收集装置分别为
B
B
、
C
C
装置，发生反应化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因
浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯
浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯
，讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析．

【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
实验 实验现象 实验内容
A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B 产生气泡，速率减慢，反应停止． 无法持续产生CO2，不能用于实验室制CO2
C ①
产生大量气泡
产生大量气泡
 ②
反应速率适中，气体便于收集
反应速率适中，气体便于收集
（2）根据探究结论，稀硫酸与大理石反应为什么会出现以上现象
反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止
反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止
．

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