Question

15．某有机化合物含有碳、氢、氧三种元素，取该有机物4.6g，将其充分燃烧后的产物（水和二氧化碳）通入足量的石灰水中，产物被完全吸收，经过滤，得到20g沉淀物，滤液的质量比原来石灰水质量减少了5.8g，求该有机物中氧元素的质量分数（结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 有机物燃烧的产物CO₂和H₂O都被石灰水吸收，CO₂和石灰水反应生成CaCO₃从溶液中析出，对原石灰水来说减少的质量相当于CaO的质量，相对后来的滤液，增加了有机物生成的水的质量．

解答 解：设参加反应的二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
 x             20g
$\frac{44}{x}=\frac{100}{20g}$
x=8.8g

二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g          
根据题意得出水的质量为：H₂O=20 g-8.8g-5.8g=5.4g      
水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6 g                
有机物中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6 g=1.6 g           
有机物中氧元素的质量分数为：$\frac{1.6g}{4.6g}$×100%=34.8% 
答：该有机物中氧元素的质量分数34.8%．

点评 本题是一道有机物分子式确定的题目，注意理解题干已知条件的内涵是解答的关键，难度不大．