Question

15．（1）一杯硫酸溶液的pH=2，请你用物理方法和化学方法使溶液pH增大．请简述你的操作或用化学方程式表示
（2）在除去粗盐中难溶性杂质的实验中四个步骤都需要用到同一种仪器，这种仪器是什么？它在每一步骤中分别起什么作用？

Answer 1

分析 （1）①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，据此进行分析解答；
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法，使其酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高；
（2）根据粗盐提纯的实验步骤和常见仪器的用途进行分析解答．

解答 解：（1）①要使稀硫酸的pH升高，是使溶液的酸性变弱，所以不发生化学反应的方法是加水稀释．
②利用化学反应是采取消耗硫酸的方法可以使稀硫酸的pH升高，如铁、氢氧化钠、碳酸钠、氧化铁等物质均能和硫酸反应，从而消耗硫酸，使得硫酸的质量分数降低，酸性减弱，可以使稀硫酸的pH升高，如采用铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；
在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；
在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；
在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体．
所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒．
粗盐溶解时，玻璃棒搅拌作用，加速溶解；蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．
故答案为：（1）①加水稀释；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（2）玻璃棒，粗盐溶解时，玻璃棒搅拌作用，加速溶解；蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅．

点评 本题难度表示很大，掌握酸的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系并能灵活运用是正确解题的关键．