Question

15．通过学习可知空气的主要成分是氮气和氧气，如图是测定空气中氧气含量的实验装置图．
（1）实验过程中若红磷熄灭后．并冷却至室温，此时打开止水夹．现象是什么？
（2）实验时，燃烧匙里的红磷为什么要过量？
（3）已知：镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁（固体），镁+氮气$\stackrel{点燃}{→}$氮化镁（固体）
根据上述反应可知：用镁代替红磷测定空气中氧气的含量，其结果会大于21% （填“大于”“小于”“等于”）

Answer 1

分析 （1）根据红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，进行分析解答．根据水大约达到集气瓶的体积，进行分析解答．
（2）根据实验中红磷需稍过量的目的是将空气中的氧气排尽；
（3）根据镁不仅能够和氧气反应，而且能够和氮气反应，进行分析解答．

解答 解：
（1）红磷在空气中与氧气反应生成固态的五氧化二磷，造成集气瓶内压强减小，待红磷熄灭后冷却至室温打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，这些水大约达到集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．
（2）实验中红磷需稍过量的目的是将空气中的氧气排尽；
（3）由于镁不仅能和氧气反应，而且能和氮气反应，其结果会大于21%，所以无法准确测得空分的组成及含量，因此镁不可以用于代替红磷．
答案：
（1）烧杯中的水进入集气瓶，这些水大约达到集气瓶体积的$\frac{1}{5}$．
（2）将空气中的氧气排尽；
（3）大于．

点评 本题难度不大，掌握测定空气中氧气含量的实验原理（可燃物燃烧消耗氧气，导致瓶内压强变小）是正确解答本题的关键．