Question

3．物质a、b、c的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）a、c两物质溶解度相等的温度是t₁℃．
（2）t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abc．
（3）能否在t₂℃时，用20%的a溶液加水稀释成10%的a的溶液能（填“能”或“否”）．
（4）将t₁℃等质量三种物质的饱和溶液，升温至t₂℃，溶液中溶质质量由小到大的顺序是cab．
（5）t₁℃时，将60g的b固体投入到100g水中，充分搅拌后还有24g固体不能溶解，选用一种方法将烧杯中的剩余固体全部溶解变为不饱和溶液，下列说法正确的是②③（填序号）．①可将溶液温度升至t₂℃②可向溶液中加水 ③溶液中溶质的质量分数一定减小  ④溶液质量可能不变．

Answer 1

分析 根据固体物质的溶解度可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，②比较不同物质在一定温度时的溶解度大小等根据物质的溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化趋势，从而比较溶质的质量分数大小；大多数物质可以采用加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法，使其由不饱和溶液变为饱和溶液．

解答 解：（1）由于a、b两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；
（2）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，在t₂℃时，三种物质的溶解度的大小关系为：a＞b＞c；
（3）在t2℃时，a的溶解度为50，溶液中溶质的质量分数为$\frac{50g}{50g+100g}$=33%，在t₂℃时，用20%的a溶液加水稀释成10%的a溶液，故能；
（4）t₁℃时a、b、c三者的溶解度的关系是b＞a=c；升温至t₂℃，a和b变为不饱和，溶质质量分数没变，故等质量a、b的溶液中溶质质量b＞a，c的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，c有晶体析出，仍为饱和溶液，故等质量的a、c的溶液中溶质的质量a＞c；故将t₁℃等质量三种物质的饱和溶液，升温至t₂℃，溶液中溶质质量由小到大的顺序是b＞a＞c；
（5）根据溶解度曲线可以知道在t₁℃时，b的溶解度为36g，即100g水可溶解36gb，将60g的b固体投入到100g水中，充分搅拌后还有24g固体不能溶解；
①、由溶解度曲线知，将溶液温度升至t₂℃，b的溶解度小于50g，故将60g的b固体投入到100g水中，仍有固体不能溶解，溶液为饱和溶液，故①错误；
②、向溶液中加入过量的水，可将烧杯中的剩余固体全部溶解变为不饱和溶液，故②正确；
③、根据溶解度曲线可以知道升高温度不能形成b的不饱和溶液，所以只有加入水才能得到不饱和溶液，所以质量分数一定减小，故③正确；
④、剩余溶质溶解，溶质的质量增加，溶液质量一定增加，故④错误．．
故选②③．
故答案为：（1）t₁℃；（2）a＞b＞c；（3）能；（4）b＞a＞c；（5）②③．

点评 本题主要考查了溶解度曲线的应用及饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质的判断，掌握基本对应知识是解题的关键