Question

16．已知某粗盐样品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等杂质．实验室提纯流程如下：（本实验微溶物质当成可溶物质）

（1）第⑥步操作a的名称是过滤．
（2）在第⑧步操作b的名称是蒸发，用到的玻璃仪器除了玻璃棒，还有酒精灯其中玻璃棒的作用是搅拌使液体受热均匀．
（3）在第④步操作中，反生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）在第⑦步操作中，除了盐酸和氢氧化钠反应而外，还发生的反应有（写出化学方程式）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）请问步骤⑤中和加入过量Na₂CO₃的目的是除去氯化钙和氯化钡．
（6）小红实验结束后，小花同学继续使用小红得到的5g精盐配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，情况最终溶液溶质质量分数偏小的是AC（填序号）．
A．量筒量取水时仰视读数 B．量筒量取水时俯视读数 C．向烧杯中加入精盐时精盐洒出 D．配好溶液后装瓶使溶液洒出．

Answer 1

分析 根据图示结合已有的知识进行分析，过滤是分离不溶性固体和液体的方法，蒸发能将可溶性固体和液体分离；碳酸钠能除去的是氯化钙溶液和多余的氯化钡溶液；盐酸能除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，导致溶质质量分数偏小的可能原因是溶剂增多、溶质变少，据此解答．

解答 解：（1）第⑥步操作a得到的固体和液体，因此是过滤操作，故填：过滤；
（2）第⑧步操作b后从溶液中得到了固体，是蒸发操作，用早的玻璃仪器还有酒精灯，其中玻璃棒起到了搅拌使液体受热均匀的作用，故填：蒸发，酒精灯，搅拌使液体受热均匀；
（3）第④步操作中，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，故填：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）第⑦步操作中，盐酸能除去氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）步骤⑤中和加入过量Na₂CO₃的目的是除去氯化钙溶液和过量的氯化钡溶液，故填：除去氯化钙和氯化钡；
（6）溶液溶质质量分数偏小则是溶剂增多、溶质变少，
A．量筒量取水时仰视读数则会使水多，正确；
B．量筒量取水时俯视读数则会使水少，错误；
C．向烧杯中加入精盐时精盐洒出则会使溶质少，正确；
D．配好溶液后装瓶使溶液洒出，溶液组成不变，错误；
故填：AC．

点评 本题考查的是粗盐中可溶性杂质的去除的知识，完成此题，可以依据已有的杂质去除的方法进行．