题目内容
铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。
（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是______。
（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是_____(填“a” “b”或“c”)。铁生锈实际上是铁与_____共同作用的结果。
（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式为_____。
（4）D实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是_____。
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 b 空气中的氧气和水蒸气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来 【解析】 （1）铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；（2）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气共同...
中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下研究。
（实验过程1）
对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过下图所示实验步骤进行操作。
请根据上图所示实验步骤填写实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①向试管中加入1～2ml稀氢氧化钠溶液 | NaOH与HCl 发生了中和反应 | |
②_______________ | ______________ | |
③____________ | ______________ |
（实验过程2）
对于某些有明显现象产生的中和反应，如稀盐酸与氢氧化铝的反应，观察到有___的现象，就可以说明中和反应已经发生。该反应的化学方程式为_____。〔提 示：氢氧化铝是不溶于水的白色固体，其化学式为Al(OH)3〕
（实验反思）
（1）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（实验过程1）的实验。你认为______（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀盐酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是_____。
（2）对于没有明显现象出现的酸碱中和反应，我们可以借助_____的变化，来判断是否反应或反应进行的程度。
再向步骤①的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡。 溶液由无色变为红色 再向步骤②的试管中慢慢滴入稀盐酸，振荡 溶液由红色变为无色 白色固体逐渐溶解 Al(OH)3+ 6HCl= AlCl3 +3H2O 酚酞溶液 紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝，遇中性溶液变紫，视觉观察不够明显（答案合理均可） 酸碱指示剂颜色（或酚酞溶液颜色或石蕊溶液颜色） 【解析】 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应没有明显的实验现象，...
FeCl2溶液中混有 少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
加入M的质量(g) | 0.28g | 0.28g | 0.28g | 0.28g | 0.28g |
溶液的总质量(g) | 49.96 g | 49.92 g | 49.88 g | 49.84 g | 49.84 g |
(1)写出物质M的化学式______.
(2)参加反应M的总质量是________?
(3)FeCl2溶液中CuC12的质量分数是_______?
Fe。 1.12g 5.4% 【解析】 （1）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，铁可以与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，生成的氯化亚铁不是杂质，故加入的物质是Fe； （2）由表可知，每加入0.28g的Fe后溶液的质量减少0.04g ，溶液的总质量减少了50g-49.84g=0.16g ，故反应铁的质量为0.16g÷0.04g×0.28g=1.12g； （3）设反应1.12...
道尔顿 B. 
拉瓦锡
侯德榜 D. 
门捷列夫