Question

3．某温度下，在一密闭容器中，将一定量的甲醇（CH₃OH）和甲烷的混合气体与10.4g氧气点燃发生反应（燃烧不充分），其产物经测定含有2.8g CO、5.5g CO₂、8.1g H₂O（反应物无剩余）．求：
（1）若该混合气体充分燃烧还需多少克氧气？
（2）原混合气体含有甲醇多少克？

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

解答 解：（1）设需要氧气质量为x，
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，
56  32
2.8g x
$\frac{56}{2.8g}$=$\frac{32}{x}$，
x=1.6g，
答：完全燃烧还要1.6克氧气．
（2）设甲醇质量为y，甲烷质量为z，
因为混合气体中碳元素的质量为：2.8g×$\frac{12}{28}$×100%+5.5g×$\frac{12}{44}$×100%=2.7g，
又因为甲醇和甲烷的混合气体质量为：2.8g+5.5g+8.1g-10.4g=6g，
根据题意有：y+z=6g，y×$\frac{12}{32}$×100%+z×$\frac{12}{16}$×100%=2.7g，
y=4.8g z=1.2g，
答：原混合气体中甲醇为4.8g．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．