Question

已知12g镁恰好跟100g某硫酸溶液完全起反应．计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：由金属镁的质量根据镁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量和反应的硫酸的质量以及生成的硫酸镁的质量，进而可得有关的答案．

解答：解：（1）设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸镁质量是z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98  120   2
12g  y    z    x

24

12g

=

98

y

=

120

z

=

2

x

x=1g     y=49g   z=60g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=

49g

100g

×100%=49%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

60g

12g+100g-1g

×100%≈54.1%．
答：（1）生成氢气的质量是1g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数为49%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为54.1%．

点评：本题主要考查有关化学方程式的计算．本题比较简单，由反应物的质量可以根据化学方程式直接计算相关物质的质量．