Question

2．把28克铁粉放入182.5克盐酸溶液中恰好完全反应．求：
（1）生成氢气多少克？
（2）此盐酸溶液的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

分析 铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据提供的数据和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设氯化氢质量为x，生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56  73    127  2
28g  x     y   z
$\frac{56}{28g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{z}$，
x=36.5g，y=63.5g，z=1g，
答：生成了1g氢气．
（2）此盐酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{36.5g}{182.5g}$×100%=20%，
答：稀盐酸的质量分数是20%．
（3）所得溶液的溶质的质量分数为：$\frac{63.5g}{28g+182.5g-1g}$×100%=30.3%，
答：所得溶液的溶质的质量分数为30.3%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．