Question

为测定某生铁样品中铁的含量，现将5.8g生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸．所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示．
（1）据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%-40%，铁制品锈蚀的主要原因是

 

．
（2）若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,金属锈蚀的条件及其防护

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据铁生锈的条件考虑本题；
（2）根据氢气的质量和化学方程式计算出铁的质量，进而求质量分数．

解答：解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
（2）设样品中铁的质量为x
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56              2
x              0.2g

56

2

=

x

0.2g

x=5.6g
该样品中铁的含量为：

5.6g

5.8g

×100%=96.6%
答：该样品中铁的含量为96.6%．

点评：本题难度不大，注意计算格式．