题目内容

A、B、C三种物质各15g，当反应完时，生成30g新物质D，若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是
 
．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：由题意，首先根据题目中数据确定反应物与生成物，再由质量守恒定律计算出参加反应的各物质的质量，进而计算出参加反应的A、B质量比为即可．
解答：解：由题意，D为生成物，生成D物质的质量为30g；若再增加10gC，A与C可以恰好完全反应，则此时完全反应时参加反应的A和C的质量分别是15g、25g；由质量守恒定律，B物质应为反应物，参加反应的B物质的质量为15g+25g-30g=10g．则参加反应的A、B质量比为15g：10g=3：2．
故答案为：3：2．
点评：本题难度不大，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加”、“生成”的物质的质量，利用质量守恒定律进行计算即可．
练习册系列答案
相关题目
粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列
 
（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程（如图2）：
（2）步骤①②都需要进行
 
操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为
 
（写名称），下列碱溶液不符合要求的是
 
（填序号）．
A．氢氧化钠溶液    B．氢氧化钡溶液    C．氢氧化钾溶液    D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应化学方程式是
 
；步骤③的目的是
 
，发生中和反应的化学方程式是
 
．
（5）步骤④用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
 
；在蒸发溶液Ⅲ过程中，当观察到蒸发皿中出现
 
时，停止加热；假设整个操作过程中物质转化无损失，则最终所得氯化钠晶体的质量比原样品中NaCl的质量
 
（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（6）有同学根据“将溶液Ⅲ蒸发溶剂得到氯化钠晶体”判断：溶液Ⅲ的pH一定为7，你认为该判断是否正确，若认为不正确请说明理由．
 
．
为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学取一定质量的石灰石于烧杯中，向烧杯中逐渐加入较浓的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水）．请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是
 
g．
（2）通过计算求所用盐酸的溶质质量分数．
（3）兴趣小组同学用测定产生的气体质量来求出石灰石中碳酸钙的质量分数，假如测量准确，通过计算得到的碳酸钙的质量分数比实际数值偏大，其原因可能是：
 
．
化学与能源、环境关系密切，请用学过的化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料燃烧会产生的大量排放引起的环境问题是
 
．
（2）煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径，其过程是可将煤炼成焦炭，再将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到一氧化碳和氢气．该反应的化学方程式是
 
，该反应所属的基本反应类型是
 
．
将一定质量铜锌合金的粉末加入一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．下列相关判断正确的是
 

A．滤液中的溶质一定不含有硝酸铜        B．滤液中的溶质一定不含硝酸银
C．滤渣中一定含银                    D．
 
．
用相关序号填空：
可选物质：A．蛋白质；B．小苏打；C．干冰；D．熟石灰；E．烧碱；F．硝酸铵
（1）可焙制糕点的是：
 

（2）可用于人工降雨的是：
 

（3）牛奶中的主要营养物质是：
 

（4）溶于水时显著放热的是：
 

（5）常用于改良酸性土壤的是：
 
．
如图中“”表示碳原子，“”表示氧原子

其中表示混合物的是
 
（填图的编号），B与C反应生成D的化学方程式是
 
．
下列实验操作中，正确的是（　　）
A、
过滤
B、
闻气体气味
C、
倾倒液体
D、
点燃酒精灯
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
（1）当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有
 
；
（2）求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量
 
g．
（3）求混合溶液中CuCl2的质量分数（写出计算过程）．

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