题目内容
6.5g纯净的锌粒与100g稀H2SO4恰好完全反应，试求
（1）生成氢气的质量
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数．
（1）生成氢气的质量
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数．
设6.5g锌粒与100g稀硫酸反应，生成的氢气的质量为x，反应的硫酸的质量是y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
=
=
x=0.2g y=9.8g
故稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为
×100%=9.8%．
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为9.8%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y x
| 65 |
| 6.5g |
| 98 |
| y |
| 2 |
| x |
x=0.2g y=9.8g
故稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为
| 9.8g |
| 100g |
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）稀H2SO4溶液中溶质的质量分数为9.8%．
练习册系列答案
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