Question

小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：

反应时间	t1	t2	t3	t4
烧杯总质量/g	161.4	161.2	161.0	161.0

求：
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．

Answer 1

解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
73 127 2
y x 0.4g

x=25.4g

y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%．
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=×100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
分析：测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．
点评：此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．