题目内容
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
求：
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．
分析：测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．
解答：解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73 127 2
y x 0.4g
=
x=25.4g
=
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=14.6%．
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
×100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
73 127 2
y x 0.4g
| 127 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
x=25.4g
| 73 |
| 2 |
| y |
| 0.4g |
y=14.6g
稀盐酸中溶质的质量分数=
| 14.6g |
| 100g |
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
| 25.4g |
| 25.4g+(100g-14.6g) |
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
点评：此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．
练习册系列答案
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小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
求：（1）反应产生的氢气的质量
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
| 反应时间 | t0 | t1 | t2 | t3 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．
小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4g样品，放入质量为50g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应，不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
求：
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．
| 反应时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 烧杯总质量/g | 161.4 | 161.2 | 161.0 | 161.0 |
（1）反应中产生的氢气质量是多少？
（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）应后溶液中氯化亚铁的质量分数（本题计算结果准确到0.1%）．