Question

20．锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌．现用锌与足量盐酸反应，放出氢气的质量与反应时间的关系如图所示，请计算：
（1）生成氢气的质量为0.4g．
（2）反应中消耗锌的质量是多少？

Answer 1

分析 （1）根据图示知，当氢气的质量是0.4g时，氢气的质量不再变化，据此可以得到完全反应后生成的氢气的质量；
（2）根据化学方程式找出锌与氢气的质量比，由氢气的质量可计算出参加反应的锌的质量．

解答 解：（1）根据图示知，当氢气的质量为0.4g时，氢气的质量不再发生变化，即该反应完全反应后生成氢气的质量是0.4g．
（2）设参加反应锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
x             0.4g     
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$
解得：x=13g                                         
答：参加反应锌的质量为13g．
故答案为：（1）0.4；
（2）13g．

点评 本题是借助于数学模型，利用平面直角坐标系中的曲线来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．