题目内容
持续地将CO通过由氧化铜和铜组成的86.4g混合物中，加热到质量不再发生变化时，称得残余固体为70.4g，求原混合物中氧化铜的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：一氧化碳具有还原性，可以把氧化铜在加热的条件下还原为铜，（化学方程式为：CO+CuO
Cu+CO2）反应前固体混合物是氧化铜和铜，其质量为86.4g，加热到质量不再发生变化时，称得残余固体为70.4g，此时固体是铜；由此可以看出固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，即氧化铜中氧元素的质量为：86.4g-70.4g=16g，故可根据氧元素的质量求出混合物中氧化铜的质量．
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解答：解：反应前固体混合物是氧化铜和铜，其质量为86.4g，加热到质量不再发生变化时，称得残余固体为70.4g，此时固体是铜；由此可以看出固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，即氧化铜中氧元素的质量为：86.4g-70.4g=16g
设氧化铜（CuO）的质量为x
x×
×100%=16g
解之得：
x=80g
故混合物中氧化铜的质量分数为：
×100%=92.6%
答：混合物中氧化铜的质量分数为92.6%．
设氧化铜（CuO）的质量为x
x×
| 16 |
| 64+16 |
解之得：
x=80g
故混合物中氧化铜的质量分数为：
| 80g |
| 86.4g |
答：混合物中氧化铜的质量分数为92.6%．
点评：解决本题的关键是分析出固体减少量是氧化铜中氧元素的质量，也可利用“差量法”进行化学方程式的计算来解答．
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