题目内容

4．下列变化中，一定发生了化学变化的是（　　）
A．干冰进行人工降雨B．铁粉用于食品保存
C．稀有气体用于做电光源D．浓硫酸用做干燥剂

分析 本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

解答 解：A、干冰进行人工降雨是利用干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴，属于物理变化，故A错；
B、铁粉用于食品保存是利用铁粉生锈与氧气、水共同作用，属于化学变化，故B正确；
C、稀有气体用于做电光源是利用稀有气体发出不同颜色的光，属于物理变化，故C错；
D、浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理变化．
故选：B．

点评 搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．

练习册系列答案
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14．深圳市某中学科学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对KNO3、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下
植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中
牵牛花瓣红色紫色蓝色
胡萝卜橙色橙色橙色
月季花瓣浅红色红色黄色
①经过探究，发现胡萝卜汁根本不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是牵牛花．
②小明是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后，思考到了一个问题，NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢？于是他和同学们继续探究．
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变？
【提出猜想】
猜想1：使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2：使牵牛花汁液变色的粒子是Na+
猜想3：使牵牛花汁液变色的粒子是OH-．
【设计实验】
实验步骤实验现象实验结论
1、向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不
是水分子．
2、向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加2滴牵牛花汁液，振荡；溶液呈紫色使牵牛花汁液变色的不
是钠离子．
3、向盛有少量氢氧化钙溶液的试管里滴加2滴牵牛花液汁，振荡．溶液呈蓝色使牵牛花汁液变色的只能是
氢氧根离子．
15．某同学进行“化学接龙”游戏，“→”代表物质按指示方向可进行转化，已知A、B、C都含人体中含量最多的金属元素，并且所属的物质类别不同，请按要求各写出一个反应的化学方程式：
①化合反应：CaO+H2O═Ca（OH）2
②复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③分解反应：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
12．用化学知识对下列一些客观事实的解释不正确的是（　　）
 事实解释
A墙内开花墙外香分子不断运动
BCO难溶于水，剧毒；CO2可溶于水，无毒物质结构决定物质性质
CFeCl3溶液呈黄色，NaCl溶液呈无色两种溶液中的阳离子不同
D温度计中的水银（汞）柱受热升高，遇冷下降原子的大小发生改变
A．AB．BC．CD．D
19．用含铁80%的废铁屑7g与足量稀硫酸反应，可生成氢气多少g？（要求写出计算过程）
9．碳酸钠俗称纯碱．“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”．某研究性学习小组以一包纯碱（若有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量．请你参与他们的活动．
【小组讨论】
观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠    观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物
【实验设计】
甲方案
Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌．过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00g
Ⅲ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数为80%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
乙方案
Ⅰ设计思路：根据样品（质量为a g）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为b g），求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．
Ⅱ实验结论：
（1）当a、b的质量关系满足$\frac{a}{b}=\frac{53}{22}$ （填写含a、b字母的表达式，下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．
（2）若纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，则样品中碳酸钠的质量分数是$\frac{53b}{22a}$×100%．
写出该方案发生化学反应的方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O．
【实验评价】
误差分析：（1）甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．（2）乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比偏小．
【交流反思】
（1）甲方案实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是使反应充分进行．
（2）甲方案实验操作中，过滤操作需要的玻璃仪器有（填三种）漏斗、烧杯、玻璃棒，，对沉淀洗涤的目的是洗去附着在沉淀表面的可溶性杂质，以免对实验结果造成误差．
（3）乙方案中，需用一定质量的19.6%的稀硫酸．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制乙方案中实验所用稀硫酸的正确操作是_把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌．
16．酸、碱、盐均为重要的化合物．
（1）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱、H2、Cl2，请写出该反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）请写出一个既能检验烧碱变质、又能除去杂质的有关反应的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条组成中都有H元素（溶液都能使指示剂变色，溶液都有腐蚀性）．
（4）配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

①以上实验的正确操作顺序为ECADB；（用字母代号表示）；C操作中出现的错误砝码与药品的位置放反了；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g，则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为11.5g．
②用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为用洁净的镊子夹取一小段pH试纸置于玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上．
（5）现有长期敞放在空气中的氢氧化钾样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，取一定质量的该样品，先加人溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，反应后再加入20g质量分数为5.1%的氢氧化钾溶液时混合溶液的PH=7．将该溶液蒸干可得到的固体的质量是17.4g．
13．已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于水的NaAlO2，即Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．在100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入ag镁铝合金粉末，合金完全溶解，然后向所得混合溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，若要使沉淀质量最大，加入的氢氧化钠溶液的质量为（　　）
A．200gB．100gC．50gD．25g
14．如图所示实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分装置（组装实验装置时，可重复选择）．试根据题目要求．回答下列问题：

Ⅰ．氯酸钾（KClO3）固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下，能较快的分解为氯化钾和氧气．小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为BDF（填写仪器序号字母）．
（2）用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
Ⅱ．小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气，然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数（假设杂质不发生反应）．选择氢气的发生装置是A，接下来连接装置
的连接顺序为：D1→C→D2→D3．（已知：Fe2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O；其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶）
（1）写出仪器a的名称分液漏斗，在装药品之前，检查仪器A气密性的具体操作步骤是关闭分液漏斗的开关，先把导管的一端浸入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，如果导管口有气泡冒出，证明严密．
（2）小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化，测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数．实验中，在其他操作正常的条件下，若装置中不连接D1，则测算结果将偏大．（填写“偏小”“偏大”“不受影响”）．

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