题目内容
在中学的化学实验中，实验室经常用锌与稀硫酸制取氢气．
（1）写出实验室制取氢气的化学方程式______．
（2）若用该方法制得氢气为0.4g，则反应中消耗的锌的质量为______ g，若同时消耗了100g稀硫酸溶液，则稀硫酸溶液中溶质的质量分数为______%
解：（1）反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号，所以方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）设制得0.4g氢气，反应需要锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
根据：
解得x=13g，根据：
解得y=19.6g，所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%．
故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）13；19.6．
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量和消耗的硫酸的质量，用硫酸的质量除以100g乘以百分之百即可．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
（2）设制得0.4g氢气，反应需要锌的质量为x，消耗硫酸的质量为y则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
根据：
解得x=13g，根据：解得y=19.6g，所以稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=19.6%．故答案为：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）13；19.6．
分析：首先正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气的质量求出需要金属锌的质量和消耗的硫酸的质量，用硫酸的质量除以100g乘以百分之百即可．
点评：此题是根据化学方程式的计算题，该题比较简单，就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量，属于最基本类型的计算题．
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