Question

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm³．用100mL该盐酸与锌反应，制得氢气在标准状况下的体积不超过

 

升．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据c=

1000ρw

M

计算溶液的物质的量浓度，根据浓度和体积计算盐酸的物质的量，根据盐酸与锌反应的化学方程式计算生成氢气的物质的量，进而计算体积．
根据浓盐酸的密度和体积求出和锌反应的浓盐酸的质量，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数求出和锌反应的氯化氢的质量，再根据锌和盐酸反应的化学方程式计算生成氢气的质量，用质量除以氢气的密度即可求出制得氢气的体积．

解答：解：质量分数为36.5%，密度为 1.1919g/cm³的浓盐酸的物质的量浓度为c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L，
100ml该盐酸的物质的量为：11.9mol/L×0.1L=1.19mol，
反应的方程式为：2HCl+Zn═ZnCl₂+H₂↑
则生成氢气的物质的量为n（H₂）=

1

2

n（HCl）=0.595mol，
产生的H₂在标准状况下的体积为：0.595mol×22.4L/mol=13.337L，
故答案为：13.337．

点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与体积、浓度的计算公式的运用．