Question

一定质量的碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图．当稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时，求：

（1）反应生成氯化钙的质量是多少？
（2）所得溶液的溶质质量分数是多少？
（Ca-40，Cl-35.5、C-12、O-16  ）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据放出二氧化碳的曲线，可得知恰好完全反应时放出4.4g二氧化碳同时消耗稀盐酸73g；利用产生的二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量及反应生成氯化钙的质量，再利用质量守恒定律计算出反应后溶液的质量，最后根据质量分数的计算公式计算出所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：
由图可知碳酸钙和盐酸充分反应生成CO₂的质量为4.4g
设CaCO₃的质量为x，反应后生成CaCl₂的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
 x            y      4.4g

100

x

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g
y=11.1g
所得溶液的溶质质量分数是

11.1g

10g+73g-4.4g

×100%≈6.6%
答案：
（1）反应生成氯化钙的质量是11.1g
（2）所得溶液的溶质质量分数是6.6%

点评：在对变化的图象进行分析时，曲线的折点表示此时恰好完全反应．