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（2013?黄石）下列化学方程式书写正确的是（　　）
分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答：解：A、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应反应，故该化学方程式错误．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为：Fe2O3+3CO
 高温 
.
 
Fe+3CO2．
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式应为S+O2
 点燃 
.
 
SO2．
故选B．
点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
练习册系列答案
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（2013?黄石模拟）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：（结果保留1位小数）
（1）反应产生氧气的质量为
0.8
0.8
g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）
（2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
（2013?黄石模拟）如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）指出编号仪器名称：甲
酒精灯
酒精灯
；乙
铁架台
铁架台
．
（2）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出．在常温下甲烷的密度比空气小，是一种很好的燃料．实验室中常利用固体的CH3COONa和NaOH加热制得，如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好选
AF
AF
装置．甲烷使用
排水
排水
法收集，收集好气体后的操作是
先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯
．
（3）实验室用C装置来制取二氧化碳，使用该套装置制取气体的突出优点是
可以控制反应的速率
可以控制反应的速率
．
（4）写出检验二氧化碳化学方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（2013?黄石模拟）漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率，并且强酸能够制取弱酸．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
[提出问题]长时间放置的漂白粉是否变质？
[猜想]猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[实验探究]限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，
加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中
加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中
 有气体产生，气体使石灰水变浑浊．
猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液．
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2013?黄石模拟）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑

小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
[提出猜想]除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂．
[完成实验]按下表进行试验：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．
实验编号 实验药品 分解温度（℃）
① KClO3 580
② KClO3、MnO2（质量比1：1） 350
③ KClO3、CuO（质量比l：1） 370
④ KClO3、Fe2O3（质量比1：1） 390
[分析数据、得出结论]
（1）由实验
①
①
与实验④对比，证明猜想合理；
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
MnO2
MnO2
．
[反思]
（1）若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和
化学性质不变
化学性质不变
；
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
在同一试剂瓶中，称取相同质量的KClO3两份，分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2，分别测量分解温度，温度低的催化效果更好
在同一试剂瓶中，称取相同质量的KClO3两份，分别向其中加入质量相同的颗粒状MnO2、粉末状MnO2，分别测量分解温度，温度低的催化效果更好

（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．
温度
温度
．
（2013?黄石模拟）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

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