Question

4．工业上通过电解饱和食盐水，然后蒸发浓缩，最终制得固体烧碱（工业烧碱），电解过程还能得到副产物H₂、Cl₂．反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（1）工业生产中原理通常不能全部转化为产品，据此推断工业烧碱中一定含有的固体杂质是NaCl；久置的工业烧碱中还可能含有另外一种盐类物质是Na₂CO₃（填化学式）．
（2）取某品牌工业烧碱120g配制成溶液，滴入100g7.3%的稀盐酸溶液，充分反应后的溶液恰好呈中性（工业烧碱的杂质都不与盐酸反应）．试计算这种工业烧碱的纯度？

Answer 1

分析 （1）工业生产中原理通常不能全部转化为产品，所以产品中一定含有原料，氢氧化钠与二氧化碳反应；
（2）根据氯化氢的质量结合化学方程式求解氢氧化钠质量，进一步计算质量分数．

解答 解：（1）工业生产中原理通常不能全部转化为产品，所以产品中一定含有原料，所以工业烧碱中一定含有氯化钠，氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；所以久置的工业烧碱中还可能含有碳酸钠．
（2）解：设工业烧碱中的NaOH质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
x    100g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{100g×7.3%}$
x=8g
工业烧碱的纯度为$\frac{8g}{120g}$×100%=6.67%
答：工业烧碱的纯度为6.67%
故答案为：（1）NaCl；Na₂CO₃．
（2）6.67%．

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．