Question

当车辆发生剧烈碰撞时，安全气囊中的NaN₃会在0.01s内迅速反应成钠和氮气，气囊在瞬间弹出，防止驾驶员受伤．
（1）NaN₃中Na、N元素质量比为

 

．
（2）390gNaN₃中含氮元素的质量为

 

g．
（3）若生成钠23g，则同时产生氮气的质量是多少？（写出详细计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据生成钠的质量为23g，由反应的化学方程式计算出同时产生氮气的质量即可．

解答：解：（1）NaN₃中Na、N元素质量比为23：（14×3）=23：42
（2）390gNaN₃中含氮元素的质量为390g×

14×3

23+14×3

×100%=252g．
（3）设同时产生氮气的质量为x
2NaN₃

撞击  .

2Na+3N₂↑
           46  84
           23g  x

46

84

=

23g

x

     x=42g
故答案为：（1）23：42；（2）252；（3）同时产生氮气的质量为42g．

点评：本题难度不大，灵活运用化学式与化学方程式的有关计算是正确解答本题的关键．