下列有关实验现象的描述正确的是( )A．酚酞遇到酸溶液变成红色B．镁条燃烧发出耀眼白光生成白色固体C．打开浓盐酸瓶盖有白烟出现D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	酚酞遇到酸溶液变成红色
	B．	镁条燃烧发出耀眼白光生成白色固体
	C．	打开浓盐酸瓶盖有白烟出现
	D．	硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

分析 A、根据酸的化学性质，进行分析判断．
B、根据镁条燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，酚酞遇到酸溶液不变色，故选项说法错误．
B、镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项说法正确．
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸瓶盖有白雾出现，而不是白烟，故选项说法错误．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．
故选：B．

点评本题难度不大，掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

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9．美国洛斯-阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质．科学家介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法正确的是（　　）

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19．某农技站待售的化肥有氯化钾（KCl）、硝酸铵（NH₄NO₃）、尿素[CO（NH₂）₃]，其中缺少的肥料品种是（　　）

6．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂，用途广泛．
（1）增大压强，HCl由气态为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是氯化氢分子之间的间隔变小．
（2）蘸浓盐酸的玻璃棒和蘸浓氨水的玻璃棒接近但不接触，发生了如图1的现象，反应的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，气体有刺激性和腐蚀性，实验时要注意不要溅在皮肤上．
（3）观察图2并回答问题：

由图2可知，HCl和NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为：H⁺+0H^-═H₂O．像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式．任何复分解反应都可用离子方程式来表示．
【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO溶液反应Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成沉淀，或水，或气体的反应．
【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

3．实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气，反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，实验装置如图1所示．

【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体，难溶于饱和食盐水；
②氯气能与氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠（NaClO）和水；
③常温常压下，氢气的密度为0.09g/L．
【回答问题】
（1）装置B的作用为除去氯气中混有的氯化氢气体；
（2）根据装置C判断，氯气的密度比空气大（填“大”或“小”）；
（3）装置D的作用为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（用化学方程式表示）
【发现问题】
制备过程中，因盐酸浓度下降导致反应停止，某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数，提出两套测定方案如图3所示

（4）方案Ⅰ中操作m的名称为干燥，通过称量生成沉淀的质量，计算出残余液中HCl的质量分数，此测定方案是不可行（填“可行”或“不可行”）的，原因是残余液中的MnCl₂也能与AgNO₃溶液反应生成沉淀，造成测量值偏大；
（5）方案Ⅱ利用图2装置（固定仪器的装置已略）进行测定．
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生，反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
③当装置恢复至常温时，测得反应生成气体的体积为183.5mL，根据化学方程式计算，残余液中HCl的质量分数为多少？
【反思讨论】
（6）为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性，正确操作是：倾斜Y形管，B（填标号）
A．将残余溶液转移到锌粒中 B．将锌粒转移到残余溶液中
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