题目内容
实验室制取H2时，常用的药品是（ ）A．Cu和稀H2SO4
B．Zn和稀H2SO4
C．Zn和浓HCl
D．Zn和稀HNO3
【答案】分析：A、根据Cu的活动性分析；
B、根据Zn和稀H2SO4的反应分析；
C、根据浓HCI的挥发性分析；
D、根据稀HNO3的氧化性分析．
解答：解：A、在金属活动性顺序表中铜位于氢的后面，Cu不能和稀H2SO4反应．故A错误；
B、Zn和稀H2SO4的反应速率比较适中，是实验室制取H2时常用的药品．故B正确；
C、由于浓HCl易会发出氯化氢气体，使制取的氢气不纯净．不适用实验室制取H2．故C错误；
D、由于稀HNO3有氧化性，与锌反应得不到氢气．故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生对实验室制取气体的反应原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力
B、根据Zn和稀H2SO4的反应分析；
C、根据浓HCI的挥发性分析；
D、根据稀HNO3的氧化性分析．
解答：解：A、在金属活动性顺序表中铜位于氢的后面，Cu不能和稀H2SO4反应．故A错误；
B、Zn和稀H2SO4的反应速率比较适中，是实验室制取H2时常用的药品．故B正确；
C、由于浓HCl易会发出氯化氢气体，使制取的氢气不纯净．不适用实验室制取H2．故C错误；
D、由于稀HNO3有氧化性，与锌反应得不到氢气．故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生对实验室制取气体的反应原理的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力
练习册系列答案
相关题目
某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜 想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．
（探究实验）
（结 论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反 思）
（1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式
（2）实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是 ．
（猜 想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．
| 猜想依据 | 猜想 |
| 用H2O2溶液制氧气时需加入MnO2 | 猜想1：________能影响化学反应的速率． |
| 使用电冰箱储存食物难变质 | 猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率． |
| 除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快 | 猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率． |
| 将煤做成蜂窝状进行燃烧 | 猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率． |
| 实验 | 温度 | 药品 | 气泡产生快慢 | 实验结论 | |
| ① | 常 温 | 5% H2O2 | 几乎无气泡 | MnO2加快了反应速率． | |
| 常 温 | 5% H2O2 | MnO2 | 较快 | ||
| ② | 常 温 | 5% H2O2 | MnO2 | 较快 | 温度越高，化学反应速率越_____． |
| 热水中 | 5% H2O2 | MnO2 | 非常快 | ||
| ③ | 常 温 | 5% H2O2 | MnO2 | 较快 | 溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____． |
| 常 温 | 10% H2O2 | MnO2 | 非常快 | ||
| ④ | 常 温 | 大理石（粉末） | 5% 盐酸 | 较快 | 固体表面积越大，化学反应速率越______． |
| 常 温 | 大理石（颗粒） | 5% 盐酸 | 较慢 | ||
（反 思）
（1）人体内的葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下与O2缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式
（2）实验室用H2SO4溶液与足量Zn粒反应制取H2，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是
22、现有以下常见化学实验装置，请按要求回答问题：
（2007?沈河区三模）实验室常选用装置①来制取H2和CO2，因不能随时控制反应的发生和停止，浪费了大量药品．某课外兴趣小组的同学们设计了②～⑤几种简易装置，较好地控制了反应的发生和停止．