题目内容
黄铁矿的主要成分是FeS2．测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如图所示：
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有 ；
（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略）．
（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是 ，写出与氯化钡反应的化学方程式 ；
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是： ．
已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3：1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
请回答下列问题：
（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有
（2）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会
（3）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是
（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：
考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据过滤操作使用的玻璃仪器进行分析解答；
（2）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，据此进行分析解答；
（3）根据题意，方法II是利用了硫酸与足量BaCl2溶液反应生成沉淀的质量来测定黄铁矿中FeS2含量，据此进行分析解答；
（4）根据黄铁矿中含有硫元素进行分析解答．
（2）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，据此进行分析解答；
（3）根据题意，方法II是利用了硫酸与足量BaCl2溶液反应生成沉淀的质量来测定黄铁矿中FeS2含量，据此进行分析解答；
（4）根据黄铁矿中含有硫元素进行分析解答．
解答：解：（1）过滤操作使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等．
（2）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，测定结果会偏高；
（3）方法II中加足量BaCl2溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸，加足量BaCl2溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
（4）黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中有害气体二氧化硫产生．
故答案为：（1）漏斗；
（2）偏高；
（3）完全除去H2SO4
（4）会产生SO2气体污染空气．
（2）黄铁矿中会含有其它金属杂质时，与王水反应生成的盐的质量增加，再加入足量的氢氧化钠溶液时，生成的沉淀的质量增加，测定结果会偏高；
（3）方法II中加足量BaCl2溶液之前的溶液中含有氯化铁、硫酸，加足量BaCl2溶液的作用是完全除去硫酸；硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓；
（4）黄铁矿中含有硫元素，冶炼过程中有害气体二氧化硫产生．
故答案为：（1）漏斗；
（2）偏高；
（3）完全除去H2SO4
（4）会产生SO2气体污染空气．
点评：本题难度不是很大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识分析问题、解决问题的能力．
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