Question

将33.4g不纯的氯化镁样品（杂质氯化钠）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好反应，得到溶质质量分数为10%的溶液400g．求：
（1）样品中氯化镁的质量．
（2）所加的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以生成的溶液是氯化钠溶液，溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和生成的氯化钠，然后结合题中所给的数据进行解答．

解答：解：设样品中氯化镁的质量为x，消耗氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠质量为z，
所以混合物中的氯化钠质量为：（33.4-x），
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95      80                117
x       y                 z

95

x

=

117

z

=

80

y

   
z=

117

95

x   y=

80

95

x
得到溶液中溶质氯化钠的质量为：400g×10%=40g，
33.4g-x+

117

95

x=40g
x=28.5g
所以样品中氯化镁的质量为：28.5g；
所以参加反应的氢氧化钠的质量为：

80

95

×28.5g=24g，
氯化钠溶液中水的质量为：400g-40g=360g，
所以氢氧化钠的质量分数为：

24g

360g+24g

×100%=6.25%．
答：（1）样品中氯化镁的质量为：28.5g；
（2）氢氧化钠的质量分数为：6.25%．

点评：本题容易出错的地方是氢氧化钠溶液质量的计算，要根据氢氧化钠溶质的质量加上溶液中溶剂的质量，因为反应中没有水生成，所以反应后溶剂质量就是反应前溶剂质量．