题目内容
有一种石灰石的样品，其中含有的杂质为二氧化硅（其不溶于水，不与盐酸反应，耐高温）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表：
试计算：
（1）2g石灰石样品中含杂质的质量；
（2）石灰石中样品的纯度；
（3）这2g石灰石样品，与20g稀盐酸反应后，生成的CO2的质量．
| 稀盐酸的用量 | 第1次加入5g | 第2次加入5g | 第3次加入5g | 第4次加入5g |
| 剩余固体的质量 | 1.315g | 0.63g | 0.3g | 0.3g |
（1）2g石灰石样品中含杂质的质量；
（2）石灰石中样品的纯度；
（3）这2g石灰石样品，与20g稀盐酸反应后，生成的CO2的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入5g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入5g稀盐酸固体应减少0.685g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少值小于0.685g可判断此次反应后碳酸钙已完全反应；
（2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．
（2）利用样品杂质的质量，由此求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．
解答：解：（1）根据表中的实验数据可得，每加入5g稀盐酸，固体质量减少0.685g，第三次加入稀盐酸后，固体减少的质量=0.63g-0.3g=0.33g，小于0.5g，即此时碳酸钙已完全反应；所以剩余的0.3g固体即为杂质的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100%=85%
（3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
2g×85% x
=
x=0.748g
答案：
（1）2g石灰石样品中含杂质的质量0.3g
（2）石灰石中样品的纯度为85%
（3）生成的CO2的质量为0.748g
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
| 2g-0.3g |
| 2g |
（3）25g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
2g×85% x
| 100 |
| 2g×85% |
| 44 |
| x |
x=0.748g
答案：
（1）2g石灰石样品中含杂质的质量0.3g
（2）石灰石中样品的纯度为85%
（3）生成的CO2的质量为0.748g
点评：根据图表中剩余固体的质量，分析每次加入相同稀盐酸所减少的质量即样品中被反应掉碳酸钙的质量，判断出第四次加稀盐酸后碳酸钙完全反应，此为本题的突破口．
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