题目内容

铝合金被广泛的用作建筑材料，你认为铝合金做建筑材料有哪些优点？
答案：略
解析：

铝合金用作建筑材料具有密度小，强度高的特点，且铝表面有一层致密的氧化膜，有良好的耐腐蚀性，不易生锈，很美观．


练习册系列答案
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9、铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春．铜正在被广泛的应用．下列物质中不会用到铜的是（　　）
（2011?淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】
步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见右表）．
实验现象记录表
金属空气稀硫酸硝酸银溶液
铁-√√
铜--√
镁√√√
（1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈
在空气中，镁能和氧气反应的最剧烈

（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是
溶液的种类
溶液的种类
．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，此反应属于
置换反应
置换反应
．
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符号表示）
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是
Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制
．
金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
（实验目的） 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
（所用试剂） 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
（实验过程）
实验一：将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
实验二：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、质量相同的稀硫酸的试管中；
实验三：将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有浓度相同、质量相同的硝酸银溶液的试管中．（实验记录）用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
（1）实验一中能观察到的现象是
在空气中，镁剧烈燃烧，放出耀眼的强光、产生白烟
在空气中，镁剧烈燃烧，放出耀眼的强光、产生白烟
；
（2）实验二中，可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是
镁与硫酸反应产生气泡速率最快或反应最剧烈
镁与硫酸反应产生气泡速率最快或反应最剧烈
；
（实验结论）
（3）金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符号表示）；
（反思交流）
（4）由实验三铁、铜和镁都能与硝酸银反应，故不能得出铁、铜和镁的活动性，写出实验三中的其中一个反应方程式是
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
或Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag
．实验三只需把硝酸银溶液改为
硝酸亚铁Fe（NO3）2或氯化亚铁FeCl2或硫酸亚铁FeSO4
硝酸亚铁Fe（NO3）2或氯化亚铁FeCl2或硫酸亚铁FeSO4
溶液即可得出金属铁、铜和镁的活动性的顺序．

铝合金被广泛的用作建筑材料，你认为铝合金做建筑材料有哪些优点？

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