题目内容

1．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6%
B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是碱溶液

分析 A．根据溶液具有均一性，进行分析判断．
B．溶液是溶质和溶剂组成的混合物．
C．根据饱和溶液的溶质质量分数与不饱和溶液溶质质量分数比较的条件考虑；
D．根据能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液来分析．

解答 解：A．溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，溶质的质量分数不变，即瓶中NaCl溶液浓度等于6%，故正确．
B．长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；
C．对于同一溶质，同一温度饱和溶液溶质质量分数一定比不饱和溶液大，没有这两个条件，没法比较，故错误；
D．能使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，掌握结晶的原理、溶液的本质特征、溶质质量分数等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．已知某固体混合物A中可能含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种．按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
I．取一定质量的该固体混合物A　放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C
Ⅱ．另取一定质量 的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得　白色沉淀D和滤液E．
III．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀　F　和滤液　G．
Ⅳ．根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填空：
（1）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2
（2）写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
（3）在滤液G中，含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子NO3-．
（4）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO4、CaCO3．得出此结论的理由是Ⅰ中只有红褐色沉淀．
12．选择适当物质，将其化学式填入括号内：
①Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
②CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
③KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
④Cu+Hg（NO3）2=Hg+Cu（NO3）2．
9．在H、C、O、Na、Fe、Cl几种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填在下面相应横线上．
①可用于人工降雨的是CO2；
②可用于治疗胃酸过多也做发酵粉的是NaHCO3．
16．下列各组物质分别放入足量的水中，能够大量共存且形成无色溶液的一组是（　　）
A．Na2CO3 KCl、Ca（OH）2B．Fe Cl3、H Cl、MgSO4
C．H2SO4、KCl、Zn（NO3）2D．Ag NO3、BaCl2、HNO3
6．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．氧化铝：Al2O3B．二个氮原子：N2
C．钠离子：Na+1D．硫酸镁中镁显+2价：$\stackrel{2+}{Mg}$SO4
13．如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度
B．T1℃时，在50g水里加入15g KNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃时，往180g　NaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
10．下列有关灭火方法的说法中，错误的是（　　）
A．清除可燃物B．降低着火点C．隔绝空气D．隔离可燃物
11．硝酸铵（NH4NO3）简称硝铵，为白色晶体，吸湿性强，容易结块，贮存应注意阴凉干燥；硝铵能助燃，高温易发生爆炸，所以不能将它和易燃物品放在一起，以免发生爆炸．
请计算：
（1）硝铵的相对分子质量为80．
（2）硝铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为7：1：12；．
（3）硝铵中氮元素的质量分数为35%．
（4）40克的硝酸铵与66克的硫酸铵含氮量相当．

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