Question

11．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．如图是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：

（1）第11号元素名称是钠，它属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易失去电子，它的离子符号为Na⁺．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于质子数等于核电荷数．
（3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

Answer 1

分析 （1）根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子进行解答；
（2）根据原子核外电子数等于原子序数、等于质子数、等于核电荷数进行解答．
（3）根据第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小进行解答．

解答 解：（1）从表看，原子序数为11的元素名称是钠，属于金属元素，钠原子最外层有1个电子，在化学反应中，该元素的原子容失去1个电子，形成钠离子，离子符号为Na⁺；故答案为：钠；金属；失去；Na⁺；
（2）原子核外电子数等于原子序数、等于质子数、等于核电荷数．故答案为：质子数；核电荷数；
（3）第二周期中原子的半径逐渐减小可推知第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小；故填：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

点评 元素周期表是我们学习化学的重要工具，我们要了解元素性质呈周期性变化的规律，会运用元素周期表进行解题．