题目内容
木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是
A．X为木糖醇的溶解度曲线
+
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
C
下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | H2气体 | HCl气体 | 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 |
| B | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加入稀硫酸至不再产生气泡 |
| C | CO2气体 | CO气体 | 通过灼热的Fe2O3 |
| D | H2SO4溶液 | HCl | 加入AgNO3溶液，过滤 |
某实验小组利用废硫酸制备K2SO4并研究CaSO4·2H2O加热分解的产物。
一、K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是____________ _。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________（填写化学式）。
（3）反应III中相关物质的溶解度如下表。你认为反应III在常温下能实现的原因是________
____________。
| 物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
| 溶解度/g（常温） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应III所得晶体的目的是_____________________。
二、研究CaSO4·2H2O加热分解的产物
（5）分离所得的CaSO4·2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该化学反应方程式为
________________________。
（6）为了测定CaSO4·2H2O和CaCO3的质量比x∶y，实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。
①实验前首先要________________,再装入样品。装置A的作用是_____________________。
②已知CaSO4·2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分
解完全。现控制B装置900℃进行实验采集了如下数据：
a.反应前玻璃管与样品的总质量m1g b.反应后玻璃管中固体的质量m2g
c.装置C实验后增重m3g d.装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出的值x∶y，若无装置E，则实验测定结果将________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。若实验测得m3=1.8g, m4=2.2g,求x∶y的值(写出计算过程)。（已知CaSO4·2H2O的相对分子质量是172）
们的生活离不开化学物质。现有以下六种物质某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是 （ ）
A．物质性质与用途 B．日常生活经验
| O2助燃——气焊切割金属 H2O2：分解放出O2——实验室制O2 | 衣服上圆珠笔油——用汽油或酒精搓洗 区别棉和羊毛织物——取少量，点燃闻气味 |
C．安全常识 D．化学与生活
| 煤气泄漏——打110电话报警 皮肤沾上浓硫酸——用水冲洗，再涂稀硫酸 | 维生素C——缺乏时引起坏血病 糖类、蛋白质——人类必须摄取的营养素 |
只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
| 待鉴别的物质 | 鉴别方法 | |
| A | 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 | 加盐酸，观察现象 |
| B | 硬水和软水 | 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 |
| C | 过氧化氢溶液和纯水 | 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 |
| D | 羊毛线和涤纶线 | 点燃，闻燃烧产生的气味 |