题目内容
把一铁片插入硫酸铜溶液中，反应一段时间后取出，铁片质量增重2g，则参加反应的铁的质量是 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜；反应一段时间后取出，铁片质量增重2g，可结合反应的化学方程式利用差量法进行分析解答．
解答：解：设参加反应的铁的质量是x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体差量
56 64 64-56=8
x 2g
=
x=14g．
故答案为：14．
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体差量
56 64 64-56=8
x 2g
| 56 |
| 8 |
| x |
| 2g |
故答案为：14．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，差量法是正确快速解答此类题的捷径．
练习册系列答案
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下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
| A、H2 |
| B、NH3 |
| C、SO2 |
| D、CO2 |
如图表示电解水的简易装置，请回答下列问题：下列属于化学变化的是（ ）
| A、海水蒸发 | B、纸张燃烧 |
| C、电灯发光 | D、石蜡熔化 |
关于海水，下列说法中不正确的是（ ）
| A、海水是一种混合物 |
| B、海水中除氢、氧元素外含量最多的是氯元素 |
| C、海水中盐的质量分数约为3.5% |
| D、直接电解海水可以得到金属镁 |
根据化学方程式进行计算的依据是（ ）
| A、化学方程式表示了一种化学反应的过程 |
| B、化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 |
| C、化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 |
| D、化学方程式反映了质量守恒定律 |