Question

二氧化碳若合理利用，是一种与水一样重要的原料．美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇．甲醇（CH₃OH）可用作赛车燃料．
（1）甲醇中C、H、O三种元素质量比为

 

，
（2）若其燃烧过程中，C元素全部转化为二氧化碳，则另一种产物是

 

（填化学式）
（3）实验室燃烧了64克CH₃OH，这些甲醇中含有多少克C元素？若全部转化为二氧化碳，理论上有多少克CO₂排入空气？（写计算过程）

Answer 1

考点：元素质量比的计算,化合物中某元素的质量计算,质量守恒定律及其应用

专题：化学式的计算

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）甲醇中C、H、O三种元素质量比为（12×1）：（1×4）：（16×1）=3：1：4．
（2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，若其燃烧过程中，C元素全部转化为二氧化碳，则另一种产物是水，其化学式为：H₂O．
（3）实验室燃烧了64克CH₃OH，这些甲醇中含有C元素的质量为64g×

12

12+1×4+16

×100%=24g．
若全部转化为二氧化碳，理论上排入空气中的CO₂质量为24g÷（

12

12+16×2

×100%）=88g．
故答案为：（1）3：1：4；（2）H₂O；（3）24g；88g．

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．