Question

13．某同学将12.5g大理石和100g稀盐酸混合，恰好完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为108.1g．
求：（1）反应产生二氧化碳的质量是4.4g．
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？（列式计算，下同）
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是多少？

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量和氯化氢的质量，进一步可以计算该大理石中碳酸钙的质量分数和所用稀盐酸中氯化氢的质量分数．

解答 解：（1）反应产生二氧化碳的质量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
100    73        44
x      y        4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，y=7.3g，
碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$x100%=80%，
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数为：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：稀盐酸中氯化氢质量分数是7.3%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．