Question

1．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用A（填编号）；写出其反应的化学方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集装置应选用C或D（填编号）．
（4）如用C装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（5）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，发生装置应选用B（填编号）；写出其反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭．
（6）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从a（填“a”或“b”）进入F中．
（7）B装置如果要通过控制滴加液体的速度，来控制反应的程度，你认为应将长颈漏斗改为分液漏斗（填仪器名称）．

Answer 1

分析 （1）熟记常见仪器的名称；
（2）根据双氧水和二氧化锰的状态和反应的条件选择发生装置；根据反应物、生成物、反应的条件写方程式；根据收集方法的特点进行分析；
（3）根据发生装置和收集装置的选择条件进行判断，根据高锰酸钾分解的反应原理书写化学方程式；
（4）氧气能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（5）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理，结合二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置、二氧化碳的验满方法，进行分析解答；
（6）根据二氧化碳的密度大于空气进行解题；
（7）根据分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率进行分析．

解答 解：（1）①是酒精灯，②是集气瓶；故填：酒精灯；集气瓶；
（2）因为双氧水为液态、二氧化锰为固态，反应条件不需加热，故装置选择B，该反应的原理是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；要想收集到较为纯净的氧气一般采用排水法，故选择D装置；故填：B；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；D；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置属于“固体加热型”制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；氧气密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是 2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C或D；
（4）如用C装置收集O₂，检验O₂是否收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．故填：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
（5）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择E装置来收集二氧化碳．检验二氧化碳是否收集满的方法是将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；故填：B；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将一根燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；
（6）若用F装置收集二氧化碳气体，则气体应从a进入，因为其密度大于空气；故填：a；
（7）分液漏斗能够控制液体药品的流量，从而可以控制反应速率，应将长颈漏斗改为分液漏斗；故填：分液漏斗．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．