Question

19．（6分）取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4 g。试计算（请写出解题过程）：

（1）该黄铜屑中铜的质量。

（2）反应后的溶液蒸发掉多少克水后可变成20%的硫酸锌溶液？

Answer 1

19．(6分)

解：设原混合物中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y

Zn+H₂SO₄= Zn SO₄+ H₂↑

65          161    2

x            y     0.4g

65:x=2:0.4g      x=13 g      （ 1分）

161:y=2:0.4g     y= 32.2 g    （ 1分）

(1)    黄铜屑中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g（2分）

(2)    设蒸发的水的质量为m

32.2g / (180g+13g-0.4g-m)×100%=20%    （表达式正确得1分）

m=31.6g                           （1分）

       或32.2g/20%=161g                  （1分）

       (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g           （1分）

答：略