Question

某溶液中含有X^-、Y^2-、Z^2-三种常见的无机离子．如下图框图所示，发生了一系列化学反应．

（1）判断X^-、Y^2-、Z^2-分别为

Cl^-、

、

CO₃^2-或SO₄^2-

、

SO₄^2-或CO₃^2-

（写离子符号）．
（2）写出①、②、④、⑤步反应的离子方程式．
①

SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓

②

Cl^-+Ag⁺=AgCl

④

2H⁺+BaCO₃=H₂O+Ba²⁺+CO₂↑

⑤

CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．据此分析解答．

解答：解：溶液中加入硝酸钡后产生白色沉淀，白色沉淀中加入盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应能产生无色无味的气体二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应能生成白色沉淀碳酸钙，故溶液中含有硫酸根离子和碳酸根离子；滤液中加入硝酸银产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，氯离子与银离子结合生成氯化银不溶于硝酸．
（1）由上述分析可知X^-为氯离子，Y^2-和Z^2-为硫酸根离子和碳酸根离子，符号分别为 Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-．
（2）①反应为硫酸根、碳酸根离子与钡离子结合成沉淀，离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓
②反应为氯离子和银离子结合成氯化银，离子方程式为Cl^-+Ag⁺=AgCl
④反应为盐酸中的氢离子与碳酸钡反应生成二氧化碳的过程，离子方程式为2 H⁺+BaCO₃=H₂O+Ba²⁺+CO₂↑
⑤步反应为二氧化碳与石灰水反应，离子方程式CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）Cl^-、SO₄^2- CO₃^2-
（2）①SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓   ②Cl^-+Ag⁺=AgCl
④2 H⁺+BaCO₃=H₂O+Ba²⁺+CO₂↑ ⑤CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O

点评：熟练掌握离子的检验与鉴别是解答本题关键，并会写离子方程式