Question

（1）为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．请你开动脑筋，使用所给试剂，设计实验方案．
实验试剂：
A．铝片 B．铁片 C．铜片 D．硫酸铜溶液 E．稀硫酸 F．硫酸铝溶液 G．硫酸亚铁溶液
请选择三种试剂设计一种方案（只考虑试剂间的相互反应），设计方案所选试剂为：

 

（填字母序号）
（2）黑火药燃爆时可发生的反应为：S+2KNO₃ +3C

点燃  .

K₂S+3X+N₂↑，请判断X的化学式为

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,质量守恒定律及其应用

专题：金属与金属材料

分析：（1）在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
（2）根据化学方程式2KNO₃+S+3C 

点燃  .

 K₂S+3X↑+N₂↑，利用质量守恒定律来分析解答．

解答：解：（1）氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．所以可以用铝片、铁片、铜片和稀硫酸反应，铝片和稀硫酸反应剧烈，铁片和稀硫酸反应缓慢，铜片和稀硫酸不反应，可得三种金属的活动性顺序Al＞Fe＞Cu；或用铝片与硫酸亚铁溶液反应证明活动性铝大于铁，用铜片与硫酸亚铁溶液不反应证明活动性铁大于铜；或用硫酸铝溶液与铁片不反应证明活动性铝大于铁，铁片与硫酸铜溶液反应反应证明活动性铁大于铜．
（2）根据质量守恒定律可知，在化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式2KNO₃+S+3C 

点燃  .

 K₂S+3X↑+N₂↑看，3X中含有硫的原子个数为：1-1=0，含有钾的原子个数为：2-2=0，含有氮的原子个数为：2-2=0，含有氧的原子个数为：2×3-0=6，含有碳的原子个数为：3-0=3．因此X中含有氧原子2个，碳原子1个，所以X的化学式为：CO₂．
故答案为：（1）A、B、C、E（或A、G、C或B、D、F）
（2）CO₂

点评：同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．能根据质量守恒定律中的元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式，注意守恒思想在解题中的重要应用．