Question

（2012?西城区二模）某小组同学用如图所示的装置进行了两组兴趣实验（a、b管的体积相等，夹持装置已略去）．
（1）白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）如图1所示进行实验．关闭K，向烧杯中注入一定量的90℃的热水至图中虚线处．一段时间后，观察到a管中的现象是

白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升

．其中发生反应的化学方程式是

4P+5O₂

加热  .

2P₂O₅

．对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是

温度要达到可燃物的着火点

．
（4）如图2所示进行实验．关闭K，分别用排水集气法收集

1

2

体积的氢气于两管中．再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生，其中a管反应的化学方程式是

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．待两管内液体恰好全部排出后，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是

a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约

1

4

处

．

Answer 1

分析：（3）根据白磷的着火点为40℃，白磷燃烧产生白烟，消耗氧气，依据压强变化，进行解答；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出方程式即可；
燃烧的三个条件同时具备：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点；
（4）加酸之前：a管b都只装了H₂，
再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生镁条和大理石分别与盐酸反应生成H₂和CO₂，待两管内液体恰好全部排出后，两管中：a管装的全是H₂；b管装的一半H₂，一半CO₂，
向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O   2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl   CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaCl
那么b管装的一半CO₂全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管装有一半溶液，一半H₂，并有一段液注；
打开K，ab 管边通，就是一个连通器！里面液面高度相等！进行分析解答．

解答：解：（3）根据白磷的着火点为40℃，白磷燃烧产生白烟，消耗氧气，依据压强变化，因此观察到a管中的现象是 白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升；
根据书写化学方程式的步骤，白磷燃烧的化学方程式是：4P+5O₂ 

加热  .

2P₂O₅；
燃烧的三个条件同时具备：可燃物；氧气（或空气）；温度达到着火点；对比a、b管中的实验现象，可得出燃烧的条件是：温度要达到可燃物的着火点；
（4）加酸之前：a管b都只装了

1

2

体积的H₂，再将镁条和大理石分别置于a、b管口内，向烧杯内逐滴加入浓盐酸，a、b管内均有气泡产生镁条和大理石分别与盐酸反应生成H₂和CO₂，待两管内液体恰好全部排出后，两管中：a管装的全是H₂；b管装的一半H₂，一半CO₂，向烧杯中加入过量的浓氢氧化钠溶液，溶液变浑浊．
CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O   2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl   CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+NaCl
那么b管装的一半CO₂全部被NaOH吸收掉；吸收掉之后，b 管装有一半溶液，一半H₂，并有一段液注；
打开K，a、b 管边通，就是一个连通器，里面液面高度相等；
一段时间后，打开K，此时观察到a、b管中的现象是：b 比a多了一半管溶液，高半管，
b中的水流向下流，a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约

1

4

 处（a、b中气体的体积为
1+

1

2

，均分到a、b中各占

3

4

，则液面达到距管口约

1

4

 处）；
故答案为：
（1）白磷燃烧产生白烟，a管中液面上升； 4P+5O₂ 

加热  .

2P₂O₅；温度要达到可燃物的着火点；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑； a管内液面上升，b管内液面下降，最终相平，达到距管口约

1

4

 处．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．