题目内容

已知98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米3，实验室所用的1：5的硫酸溶液的质量百分比浓度约是


  1. A.
    23.26%
  2. B.
    26.36%
  3. C.
    32.66%
  4. D.
    36.26%
B
分析：根据题意，98%的浓硫酸的密度为1.84/厘米3，设所需浓硫酸的体积为V，则所需水的体积为5V，据此结合溶质质量分数=100%，进行分析解答．
解答：由题意，98%的浓硫酸的密度为1.84/厘米3，设所需浓硫酸的体积为V，则所需水的体积为5V，则所得溶液的溶质质量分数=≈26.36%．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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（2012?玄武区二模）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有
BC
BC
（填字母）．
A．加少量水      B．加少量铁粉    C．加少量氢氧化钾   D．加少量浓硫酸
时间/h 1 1.5 4 8 12 24 48 60
吸水质量/g 硫酸甲 1.6 2.2 5.2 10.3 14.0 20.9 29.2 32.1
硫酸乙 1.2 1.5 3.5 5.9 8.1 12.9 19.5 21.0
（2）向两个烧杯中分别注入硫酸甲（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3）和硫酸乙（硫酸甲与水的按体积比1：1混和）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量，数据见下表：
①若量取硫酸甲时俯视读数，则所配硫酸乙的溶质质量分数将
偏小
偏小
（填填“偏大”、“偏小”或“不变”．
②由表中实验数据可知：有关硫酸吸水性的说法不正确的是
B
B
（填字母）．
A．硫酸甲和乙都有吸水性  B．只有硫酸甲有吸水性   C．硫酸甲的吸水性较硫酸乙强
（3）在高效复习课堂中，同学们利用稀释后的稀硫酸，硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
①将上述四种溶液两两混合，判断其两两之间能否发生反应，请写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；一个有沉淀生成的反应
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
K2CO3+Ba（NO3）2═BaCO3↓+2KNO3（或H2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2HNO3）
．
②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液．经测定，该溶液显酸性．则在该溶液中一定含有的离子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在，请按如下实验进行验证．
溶液中可能含有的离子 设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）
SO42-
SO42-
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
取少量滤液，加入硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42-；若无白色沉淀产生，说明溶液中不含有SO42-．
已知98%的浓硫酸的密度为1.84克/厘米3，实验室所用的1：5的硫酸溶液的质量百分比浓度约是（　　）
（2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有
烧杯、玻璃棒
烧杯、玻璃棒
，应如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．                      图10
实验步骤 实验现象 实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH pH逐渐变大，
最后pH≥7		 稀硫酸与氢氧化钠
溶液能发生反应
（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是
硫酸被水稀释其pH也会变大
硫酸被水稀释其pH也会变大
．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应
取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
取过滤后的清液，滴入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应
．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是
沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积
．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．
张南同学为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，他做了如下实验：
（1）配制溶液：将40g质量分数为98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水的体积是
 
mL．
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再产生气泡为止，过滤，得滤渣和滤液，将滤渣洗涤晾干称重为19.5g，回答下列问题：
①写出发生反应的化学方程式为
 
；
②根据已知条件列出求解滤液中溶质质量（x）的比例式
 
；
③该黄铜样品中锌的质量分数为
 
；
④向反应后的滤液中加入70.8g水后，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则该不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为
 
．

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