Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质．现将11g此样品放人烧杯中，加入一定量水中完全溶解制成溶液，再向其中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应，产生沉淀10g，过滤后所得溶液中溶质的质量分数是10%．计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数．（保留到0.1%）
（2）过滤后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：欲求样品中Na₂CO₃的质量分数，得先根据生成沉淀的质量求出样品中碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；反应后溶液中溶质的质量一部分是生成的氯化钠，另一部分为样品中的氯化钠，根据反应后溶液的溶质质量分数与反应后的溶液质量可求出样品中氯化钠的质量．反应后所得溶液的质量等于样品质量加上氯化钙溶液质量减去沉淀质量．

解答：解：设样品中NaCl的质量为m，样品中Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106           117   100
 x             y    10g

106

x

=

100

10g

，

117

y

=

100

10g

，
x=10.6g，y=11.7g

（1）样品中碳酸钠的质量分数：

10.6g

11g

×100%=96.4%；
（2）所得溶液质量为：

11.7g+11g-10.6g

10%

=121g；
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是96.4%；
（2）所得溶液质量为121g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．