Question

（2013?金山区一模）在实验室利用水的电解实验制取氢气．当电解后得到氢气2g（由已得到的体积换算成质量）时，需电解的水是多少克？同时产生了多少摩尔氧气？（请写出具体的计算步骤）

解：氢气质量是2g时则产生的氢气的物质的量为

2g

2g/mol

=1mol．
设产生O₂的物质的量是x被电解水的物质的量是y
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
2 2 1
y 1mol x

2

y

=

2

1mol

=

1

x

x=0.5mol y=1mol
则被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g
答：产生了0.5摩尔氧气，被电解的水是18克．

．

Answer 1

分析：此题是根据化学方程式计算的基本题型，主要是依靠已知物质的量列出比例式求出未知物质的量；

解答：解：氢气质量是2g时则产生的氢气的物质的量为

2g

2g/mol

=1mol．
设产生O₂的物质的量是x被电解水的物质的量是y
2H₂O

通电  .

2H₂↑+O₂↑
 2          2    1
 y        1mol   x

2

y

=

2

1mol

=

1

x

x=0.5mol     y=1mol    
则被电解的水的质量为1mol×18g/mol=18g
答：产生了0.5摩尔氧气，被电解的水是18克．

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是利用已知的质量求出未知物质的质量，属基础性知识考查题；