题目内容

如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。

⑴实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？      。

⑵写出CuO发生变化的化学方程式      。

 


(1)先挤压微型滴管   (2)CuO+H2加热Cu+H2O

练习册系列答案
相关题目
（1）石油属于
 
（填：混合物或纯净物）．
（2）只要买了东西，商家就提供免费的塑料袋，给人们的生活提供了很多便利，但是由于过度使用塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题，为此，国务院办公厅发出通知，从今年的6月1日起，所有的超市、商场，还有集贸市场都不再提供免费的塑料袋．某化学研究小组的同学欲对某种塑料方便袋（资料显示该塑料只含C、H两种元素）的组成进行测定，设计了下列实验，如图所示．
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①仪器Ⅰ的名称是
 
；仪器Ⅱ的名称是
 
．
②装置B的作用是
 
；
③研究小组的同学在实验前后二次称量装置D，其目的是
 
；
④若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
 
g（计算结果可为分数形式）
⑤若实验中没有连接装置B，测定该塑料试样中氢元素质量分数的结果是
 
（填“偏小”、“偏大”、“无影响”）．
某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法．
（1）甲同学将课本的基础知识进行整理如下图，请你帮助他完成相关内容：精英家教网
①若选用发生装置
 
（填序号，下同）制氧气，写出相应的化学方程式
 
．
②实验室制取二氧化碳时可选用的发生装置是
 
，可选用的收集装置是
 
．
（2）乙同学设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是
 
（填序号）．
①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
②锌与稀硫酸反应制取氢
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（3）丙同学认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于过氧化氢溶液制取氧气．反应的化
学方程式为
 
；
她的做法是
 
；
（4）丁同学打开K2、关闭K1，利用Ⅰ、Ⅲ装置来验证二氧化碳与水反应生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是
 
，可以观察到的现象是
 
．
（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．
23、某校小张、小明、小许三位同学在帮化学实验员整理药品时，发现药品包装箱里有两瓶化学药品的标签已脱落，从脱落的标签可知，这两瓶药品是碳酸钠和碳酸氢钠．为确定这两瓶药品到底哪一瓶是碳酸钠，哪一瓶是碳酸氢钠，三位同学开始了探究行动：
[上网查阅资料]资料摘要如下：
碳酸钠是白色粉末或细粒，加热至851℃时熔化而不分解．Na2CO3易溶于水，其水溶液呈碱性．…，碳酸钠的最大用途是制玻璃，也是造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、石油、染料、食品等工业的重要原料．
NaHCO3是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，…，NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂．
[实验方案及探究]根据以上信息及学过的知识，三位同学各自设计的实验方案及探究过程如下．填写下列空白．
[小张同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别溶于水，根据溶液的PH鉴别出两种药品
结论及讨论：（1）小张同学测出两种溶液PH分别为10和8，则PH为10的是
碳酸钠
溶液．
（2）水溶液呈碱性的物质一定是碱吗？
不是
（填“是”或“不是”）．
[小明同学]实验方案：将碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸发生反应，根据是否有气体生成鉴别出两种药品
问题讨论：你认为小明同学的实验方案
不正确
（填“正确”或“不正确”），理由是（用化学方程式表示）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
．
[小许同学]实验方案：根据碳酸钠、碳酸氢钠加热是否分解及生成的产物鉴别出两种药品
实验装置：如右图（图中显示的是加热NaHCO3的情况）
探究报告：小许同学设计的探究报告如下，请你帮他补充完整．
2012年“世界水日”的宣传主题是水与链式安全，水是生命之源，
如图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧．A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线．试回答：
（1）其所用电源为
直流
直流
（选填“交流”或“直流”）电，由图可知A端为
正
正
极．
（2）与A端相连接的试管中得到的气体是
氧
氧
气，可用
带火星的木条
带火星的木条
来检验．
（3）水通电时，发生的反应可用化学方程式（或符号表达式）表示为：
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
；该反应的基本类型为
分解
分解
（选填“化合”或“分解”）反应．
（4）已知化学变化前后元素种类不变，那么由该实验可得出水是由
氢元素、氧元素
氢元素、氧元素
组成的；
（5）在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是
20mL
20mL
．
（6）水的硬度是一项重要的化学指标．生活中区分硬水和软水最简便的方法是
加入适量的肥皂水，并搅拌充分
加入适量的肥皂水，并搅拌充分
．
（2013?大兴区一模）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．
【查阅资料】
①氢化钙通常用氢气与钙加热制得．
②氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
③钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．
④标准状况下氢气的密度为0.09g/L．
【进行实验】
小组同学设计的制取装置如图1所示（固定装置略）．



回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为
浓硫酸
浓硫酸
，其作用分别是
干燥氢气
干燥氢气
、
防止空气中的水蒸汽进入C中
防止空气中的水蒸汽进入C中
．
（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是
排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸
．
【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验．
实验步骤如下：
步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图2所示连接仪器（固定装置略）．
步骤2：
将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．
．
通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是
根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比（或根据氢化钙与水反应的化学方程式，计算与样品质量相同的氢化钙可生成氢气的质量，并转化成氢气的体积，再与实验中所得的氢气体积作对比）
．

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