Question

16．把180克的大理石（杂质不与盐酸反应）和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了66g．求：
（1）反应后生成的二氧化碳的质量为66g
（2）参加反应的碳酸钙的质量．
（3）这种大理石中碳酸钙的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，生成二氧化碳气体的质量为66g，故填：66．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                       66g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{66g}$
     x=150g
（3）样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{150g}{180g}×100%$=83.3%．
答：（1）66；（2）参加反应的碳酸钙的质量为150g；（3）样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．