题目内容

某氯化钡溶液加入一定量稀硫酸恰好完全反应，将沉淀滤出后的滤液与原氯化钡溶液质量相等．求所加硫酸溶液的溶质的质量分数．

答案：
解析：

42.1％


练习册系列答案
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（2011?广元）某研究性学习小组为了探究实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组同学进行了如下实验探究：
[提出问题]
猜想Ⅰ：没变质，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分变质，固体是NaOH和 Na2CO3的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部变质，固体是Na2CO3．
[查阅资料]
①已知反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②部分盐溶液在常温下的pH值如下：
盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
[设计方案并进行实验]请你与她们一起共同完成实验，并回答所给问题；
实验方案1：
取该样品少量于试管中，加入适量的水振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色．结论：样品中一定有NaOH．
实验方案2：
（1）称取上述氢氧化钠固体样品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生．说明久置固体中，一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化学式）．滴加过量氯化钡溶液的目的是
保证所取样品中的碳酸钠完全反应
保证所取样品中的碳酸钠完全反应
．
（2）将（1）所得溶液静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明久置固体中，一定含有
NaOH
NaOH
（填化学式）．
[反思评价]小明同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是
碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红
碳酸钠溶液也呈碱性，其溶液也可使酚酞变红
．
[实验结论]通过实验，说明上述猜想
Ⅱ
Ⅱ
是正确的．
[拓展]该小组同学为验证上述实验的可靠性，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称量得其质量为1.97g，则原样品中氢氧化钠的质量分数为
80%
80%
（假定试剂中无其它杂质）．
[表达]久置的氢氧化钠变质的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．
（2013?闸北区二模）某不纯的碳酸钠固体样品，含有的杂质可能是硫酸钠、碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、氯化钙中的一种或几种．为确定其杂质的成分，进行如下实验：
I．取该样品加入足量水，得无色溶液．
II．向适量上述溶液中，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤．
III．向步骤II所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
IV．取步骤 II所得滤液中加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．
①杂质中一定含有的物质是
硫酸钠
硫酸钠
，杂质中肯定不含的物质是
碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
碳酸钙、硫酸铜、氯化钙
；
②该检验方法中有一次明显错误的步骤是
II
II
（填编号），正确的操作方法是
滴加过量的硝酸钡溶液
滴加过量的硝酸钡溶液
．
（2012?石景山区一模）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
提出问题：结块后的固体成分是什么？
猜想与假设：
猜想一：固体为碳酸钠
猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．
用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
．
查阅资料：Na2CO3溶液pH＞7，BaCl2溶液pH=7，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
进行实验：从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
实验分析：
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是
A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊
A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊
；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是
碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠
碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠
．
实验设计：为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案
取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠
取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠
．
实验反思：
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是
氢氧化钠吸水潮解
氢氧化钠吸水潮解
．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是
取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象
取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象
．
（2013?甘肃模拟）下列实验方案中，可行的是（　　）
某无色溶液可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钙中的一种或几种溶质．某化学小组为探究该溶质的成分，进行了如下实验：
Ⅰ．取无色溶液少量，滴加过量氯化钡溶液，过滤，得白色滤渣和无色滤液．
Ⅱ．向步骤Ⅰ所得白色滤渣中加入足量稀硝酸，沉淀全部消失．
Ⅲ．向步骤Ⅰ所得无色滤液中加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀．
请回答下列问题：
（1）通过步骤Ⅰ、Ⅱ可知该溶液中一定有
碳酸钠
碳酸钠
，一定没有
硫酸钠、氯化钙
硫酸钠、氯化钙
．
（2）步骤Ⅰ中产生沉淀的化学方程式为
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
．
（3）通过上述实验仍无法判断的物质有
氯化钠、氢氧化钠
氯化钠、氢氧化钠
，要证明其是否存在，可采取的操作是（若有多种物质，任选一种证明）
取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液（或取无色溶液少许，加足量氯化钡溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加酚酞试液）
取无色溶液少许，加足量稀硝酸充分反应，滴加硝酸银溶液（或取无色溶液少许，加足量氯化钡溶液充分反应，静置，向上层清液中滴加酚酞试液）
．

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