Question

关于反应X+Y→Na₂SO₄+mH₂O（未配平），下列分析中正确的是（　　）

• A、该反应一定是复分解反应
• B、X、Y中一定均含有氧元素
• C、若反应物中有酸，则m一定等于2
• D、若反应物质量比是1：1，是m一定等于1

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,酸的化学性质,化合反应及其应用

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：A、根据复分解反应的概念分析，两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应是复分解反应；
B、根据生成硫酸钠和水的反应进行分析，生成硫酸钠和水的反应有硫酸和氢氧化钠、硫酸与氧化钠、三氧化硫与氢氧化钠；
C、生成物是硫酸钠和水，反应物中若有酸，该酸一定是硫酸，那么可能是硫酸与氢氧化钠反应，也可能是硫酸与氧化钠反应，据此分析．
D、根据若反应物质量比是1：1，则是氢氧化钠和三氧化硫反应，反应的化学方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O，则m=1．

解答：解：A、两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，这样的反应是复分解反应．生成物是硫酸钠和水，可能是硫酸与氢氧化钠反应，属于复分解反应；也可能是硫酸与氧化钠反应，不属于复分解反应，故A说法错误；
B、生成硫酸钠和水的反应有硫酸和氢氧化钠、硫酸与氧化钠、三氧化硫与氢氧化钠，故XY中一定是均含有氧元素，故B说法正确；
C、生成物是硫酸钠和水，反应物中若有酸，该酸一定是硫酸，那么可能是硫酸与氢氧化钠反应，反应化学方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，m=2，也可能是硫酸与氧化钠反应，反应的化学方程式是H₂SO₄+Na₂O=Na₂SO₄+H₂O，m=1，故C说法错误；
D、若反应物质量比是1：1，则是氢氧化钠和三氧化硫反应，反应的化学方程式是2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O，则m=1，故D说法正确．
故选BD．

点评：本题主要考查质量守恒定律、复分解反应以及一些物质的化学性质，难度较大，要认真分析．