题目内容
20．稀盐酸、稀硫酸的水溶液中都存在H+，故有许多相同的性质．下列叙述正确的是（ ）| A． | 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都有白雾 | |
| B． | 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 | |
| C． | 稀盐酸和稀硫酸都能够使无色酚酞溶液变红色 | |
| D． | 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 |
分析 A、根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；
B、根据酸的化学性质考虑；
C、根据酚酞遇酸不变色来考虑；
D、根据硫酸根离子的特性考虑．
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，瓶口没有白雾，浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C、酚酞遇酸不变色，故C错误；
D、稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，只有硫酸中生成硫酸钡沉淀，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有沉淀生成．故D错误．
故选B．
点评 通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性，和酸的除锈原理，掌握了硫酸钡是一种白色沉淀．
练习册系列答案
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10．原子核是由（ ）
| A． | 由质子与电子构成 | B． | 由质子与中子构成 | ||
| C． | 由中子与电子构成 | D． | 由质子、中子、电子构成 |
11．下列实验现象的描述错误的是（ ）
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| B． | 镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 | |
| C． | 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体 | |
| D． | 白磷在氧气中燃烧产生大量白烟，放出大量的热，生成白色固体 |
”、“
”、“○”表示原子中的不同微粒，①②③中属于同种元素的原子是①②（选填序号）．
15．把下列物质溶于水中，一定能得到无色溶液的是（ ）
| A． | NaOH、MgSO4、CaCl2、HNO3 | B． | HNO3、BaCl2、AgNO3、KOH | ||
| C． | KMnO4、NaNO3、HCl、MgSO4 | D． | KNO3、Na2CO3、H2SO4、NaOH |
5．我国第四套人民币的硬币中涉及到Fe、Cu、Al和Ni（镍），已知镍能够发生如下反应：Ni+H2SO4═H2↑+NiSO4；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2．下列有关叙述中，正确的是（ ）
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| B． | 铁与氯化镍反应，铁元素从化合态转化成游离态 | |
| C． | 上述反应可推理出金属镍一定能与氯化镁溶液反应 | |
| D． | 四种金属的活动性强弱顺序为Al＞Fe＞Ni＞Cu |
12．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数．在化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ①⑥ | C． | ①③⑥ | D． | ②③⑤ |
