题目内容
16．在反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化学式是（ ）| A． | N2O5 | B． | N2 | C． | NO | D． | NO2 |
分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X+2H2O，反应前铜、氮、氢、氧原子个数分别为1、4、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氢、氧原子个数分别为1、2、4、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2．
故选：D．
点评 本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键．
练习册系列答案
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6．下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
| A． | 铝制作水壶 | B． | 天然气用作燃料 | ||
| C． | 干冰用于人工降雨 | D． | 铜用于制造导线 |
4．将“实验室用高锰酸钾制取氧气注意事项”与有关的“原因描述”的序号填入空格中．
A（4）B（1）C（2）D（3）．
A（4）B（1）C（2）D（3）．
| 实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项 | 原因描述 |
| A．制取装置中试管口要略向下倾斜 | （1）防止水槽中的水从导气管中倒吸到试管中，使没有完全冷却的试管炸裂． |
| B．用排水法收集氧气，在实验结束时要先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯． | （2）氧气不易溶于水，密度略大于空气． |
| C．收集氧气时，可以用排水法，也可以用向上排空气法． | （3）防止装置漏气，气体不能从导气管导出． |
| D．实验前要先检查装置的气密性． | （4）防止固体表面的水分受热蒸发后在试管口冷凝成的水倒流到试管底，使试管炸裂． |
11．下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（ ）
| A． | 酥脆的饼干放置在空气中变软 | |
| B． | 夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠 | |
| C． | 云雨的形成 | |
| D． | 石灰水敞口放置于空气中变质 |
1．下列物质的用途中，主要是利用化学性质的是（ ）
| A． | 用粮食酿酒 | B． | 用石墨作铅笔芯 | C． | 用铜丝作导线 | D． | 用干冰作制冷剂 |
5．金属材料在生产、生活中广泛应用，有许多性质等内容需要探究．
（1）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．
②虽然铁在常温下与水不反应，但铁制品在潮湿的环境中很容易生锈．某同学进行了如图1所示实验．一周以后发现铁钉表面锈蚀．在图中a、b、c三处，锈蚀情况最严重的是b（填字母）．
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】①常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应；
②浓硫酸具有吸水性．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用图2装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
【解释与结论】
①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
②实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑．
③实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是2、5（填编号）．
⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
⑥在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应．
⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．
（1）下表提供了在一定条件下，水能否与一些金属发生反应的信息．
①请根据金属活动性顺序和表中的已知信息，将表格填写完整．
| 物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸汽 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 |
| 能否发生反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | 剧烈反应 | 不反应 | 加热条件下能反应 |
（2）镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件．
【查阅资料】①常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与O2发生化合反应；
②浓硫酸具有吸水性．
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关．
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用图2装置（镁条长度为3cm，试管容积为20mL），分别进行下列5个实验，并持续观察20天．
| 编号 | 主要实验操作 | 实验现象 |
| 1 | 先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气； 再加入2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
| 2 | 加入2mLNaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
| 3 | 先加入2mL浓硫酸； 再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 4 | 先加入4mL饱和Na2SO3溶液； 再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
| 5 | 先加入2mL蒸馏水； 再通入约4mLCO2 | 镁条第3天开始变黑， 至20天全部变黑 |
①实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）．
②实验1的目的是检验只用氧气是否会使镁条变黑．
③实验3中，试管内的气体主要含有CO2、氧气、氮气．
④得出“镁条变黑一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是2、5（填编号）．
⑤由上述实验可推知，镁条变黑的条件是水、二氧化碳、氧气．
【反思与评价】
⑥在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质反应．
⑦欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清的石灰水．